SOAL UN 2015

Pembahasan soal Kimia UN 2015 nomor 1 sampai dengan nomor 5 tentang:

·      ikatan kimia,

·      unsur periode ketiga,

·      sifat ikatan kimia,

·      bilangan kuantum, serta

·      tata nama dan persamaan reaksi.

1. Unsur M dan N memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut:

M : [Ar] 4s²
N : [Ne] 3s² 3p⁵

Apabila M dan N berikatan, rumus senyawa yang terbentuk adalah ....

A.   MN
B.   MN₂
C.   MN₃
D.   M₂N
E.   M₃N

2. Berikut tabel data beberapa unsur.

Unsur	Nomor Atom
P Q R S	11 12 13 14

Grafik yang tepat menggambarkan perubahan energi ionisasi unsur-unsur tersebut adalah ....

3. Perhatikan tabel berikut ini!

Zat	Titik Leleh	Kelarutan dalam air	Padatan	Lelehan	Larutan
X Y	−115 −94	Larut Tidak larut	− −	− −	+ −

Keterangan:
(−) : nonkonduktor
(+) : isolator

Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa ....

	Zat X	Zat Y
A	Senyawa kovalen polar	Senyawa kovalen nonpolar
B	Senyawa kovalen polar	Senyawa kovalen polar
C	Senyawa kovalen nonpolar	Senyawa kovalen nonpolar
D	Senyawa ionik	Senyawa kovalen polar
E	Senyawa kovalen polar	Senyawa ionik

4.                   Harga keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari atom ₁₇Cl adalah ....

A.   n = 3; l = 0; m = −1; s = +½
B.   n = 3; l = 0; m = +1; s = −½
C.   n = 3; l = 1; m = +1; s = +½
D.   n = 3; l = 2; m = 0; s = −½
E.   n = 3; l = 1; m = 0; s = −½

5.                   Suatu senyawa hidrokarbon dianalisis mengandung 86% massa karbon dan 14% massa hidrogen. Jika A_r H = 1 dan C =12, rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah .... (M_r = 56)

A.   CH₂
B.   C₂H₄
C.   C₄H₆
D.   C₄H₈
E.   C₃H₄

Pembahasan soal Kimia UN 2015 nomor 6 sampai dengan nomor 10 tentang:

·                     rumus molekul,

·                     hukum dasar kimia,

·                     sistem koloid,

·                     sifat koligatif larutan, dan

·                     titrasi asam basa.

6.                   Besi dapat bereaksi dengan oksigen membentuk besi (II) oksida dengan perbandingan massa sebagai berikut:

Massa Fe (gr)	Massa O (gr)	Massa FeO (gr)
7 14 16 10	10 4 4 2	9 18 18 9

7. Berdasarkan data tersebut, perbandingan massa Fe dengan O dalam senyawa tersebut adalah ....

A.   2 : 1
B.   7 : 2
C.   7 : 3
D.   7 : 4
E.   7 : 8

8.                   Beberapa fenomena sehari-hari yang menunjukkan sifat koloid dalam kehidupan:

1.                   penjernihan air,

2.                   pemutihan gula pasir,

3.                   pembentukan delta di muara sungai,

4.                   proses cuci darah, dan

5.                   sorot lampu pada malam berkabut.

Sifat dialisis dan efek Tyndall berturut-turut dapat ditunjukkan dalam contoh kejadian nomor ....

A.   (1) dan (2)
B.   (1) dan (3)
C.   (2) dan (3)
D.   (3) dan (4)
E.   (4) dan (5)

9.                   Beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari adalah sebagai berikut:

1.                   pengawetan makanan dengan memberi garam,

2.                   penambahan etilen glikol pada radiator mobil,

3.                   proses penyerapan air oleh akar tanaman,

4.                   menentukan massa molekul relatif, dan

5.                   penambahan NaCl pada salju.

Penerapan sifat koligatif larutan yang berhubungan dengan tekanan osmosis adalah ....

A.   (1) dan (2)
B.   (1) dan (3)
C.   (2) dan (3)
D.   (3) dan (5)_\
E.   (4) dan (5)

10.               Data titrasi 10 ml larutan NaOH 0,1 M dengan larutan H₂SO₄ sebagai berikut:

No.	Volume NaOH (ml)	Volume H2SO4 (ml)
1 2 3	10 10 10	4 5 6

Massa H₂SO₄ yang bereaksi pada titrasi tersebut adalah .... (M_r H₂SO₄ = 98)

A.   0,049 gram
B.   9,800 gram
C.   19,600 gram
D.   29,400 gram
E.   98,000 gram

11.               Berikut ini beberapa jenis ion/senyawa.

1.                   H₂CO₃ 

2.                   H₂SO₄ 

3.                   H₂PO₄⁻ 

4.                   HCO₃⁻ 

5.                   HPO₄²⁻

Pasangan ion/senyawa yang berguna sebagai penyangga pada ekstrasel adalah ....

A.   (1) dan (2)
B.   (1) dan (4)
C.   (2) dan (3)
D.   (2) dan (5)
E.   (3) dan (4)

12.               Ke dalam 1 liter aquades dilarutkan 0,49 gram H₂SO₄. Jika A_r H = 1; S = 32; O = 16 maka pH larutan yang terbentuk adalah ....

A.   2 + log 1
B.   3 − log 5
C.   3 + log 5
D.   11 + log 5
E.   12 + log 5

14. Garam amonium klorida, NH₄Cl, dapat dibuat dengan mereaksikan 50 ml larutan NH₃ 0,2 M dan 50 ml larutan HCl 0,2 M menurut reaksi:

NH₃ (aq) + HCl (aq) → NH₄Cl (aq)

Senyawa tersebut dalam air mengalami hidrolisis dengan pH larutan sebesar .... (K_b NH₃ = 10⁻⁵, K_w = 10⁻¹⁴)

A.   1 − log 5
B.   1 + log 5
C.   5 + log 1
D.   9 + log 1
E.   9 + log 5

15.               Perhatikan beberapa larutan berikut!

1.                   C₁₂H₂₂O₁₁ 2 M

2.                   CaCl₂ 2 M

3.                   Ca(OH)₂ 2 M

4.                   H₂C₂O₄ 2 M

Pasangan larutan yang diperkirakan mempunyai daya hantar listrik sama kuat terdapat pada nomor ....

A.   (1) dan (3)
B.   (1) dan (4)
C.   (2) dan (3)
D.   (2) dan (4)
E.   (3) dan (4)

16.               Suatu bahan makanan diuji dengan:

1.                   pereaksi Biuret terbentuk warna ungu,

2.                   pereaksi timbal (II) asetat terbentuk warna hitam.

Berdasarkan hasil uji tersebut dapat disimpulkan bahwa bahan makanan tersebut mengandung ....

	Zat	Jenis Kandungan
A	karbohidrat	amilum
B	karbohidrat	glukosa
C	protein	metionin
D	protein	tirosin
E	protein	histidin

17.               Beberapa kegunaan bahan makanan:

1.                   biokatalis,

2.                   kontrol genetika,

3.                   sumber energi,

4.                   memperbaiki sel-sel yang rusak, dan

5.                   mengatur metabolisme lemak.

Pasangan kegunaan bahan makanan yang mengandung karbohidrat adalah ....

A.   (1) dan (2)
B.   (1) dan (3)
C.   (2) dan (3)
D.   (3) dan (4)
E.   (4) dan (5)

18.               Berikut ini adalah tabel data polimer yang berisi reaksi pembentukan, jenis polimer, dan contoh polimer.

No.	Reaksi Pembentukan	Jenis Polimer	Contoh Polimer
1	adisi	alam	teflon
2	adisi	sintetis	PVC
3	adisi	sintetis	polietilen
4	kondensasi	alam	bakelit
5	kondensasi	alam	protein

Pasangan yang berhubungan dengan tepat adalah ....

A.   (1) dan (2)
B.   (2) dan (3)
C.   (2) dan (4)
D.   (3) dan (4)
E.   (4) dan (5)

19.               Berikut ini adalah tabel nama senyawa karbon dan kegunaannya.

No.	Nama Senyawa	Kegunaan
1	monosodium glutamat	penguat rasa
2	eter	cairan pendingin pada AC
3	etil butirat	pemberi aroma
4	glikol	pelembut kulit
5	aseton	antiseptik

Pasangan nama senyawa dengan kegunaannya yang sesuai adalah ....

A.   (1) dan (2)
B.   (1) dan (3)
C.   (2) dan (3)
D.   (3) dan (4)
E.   (3) dan (5)

20.               Perhatikan rumus struktur senyawa hidrokarbon berikut!

Nama senyawa yang merupakan isomer struktur dari senyawa tersebut adalah ....

A.   3-metil butana
B.   3-metil butena
C.   2-metil-3-butena
D.   3-metil-1-butena
E.   2-metil-2-butena

21.               Suatu senyawa memiliki rumus molekul C₃H₈O. Jika bereaksi dengan logam natrium menghasilkan gas hidrogen. Senyawa tersebut adalah ....

A.   1-propanol
B.   2-propanol
C.   metoksi metana
D.   metoksi etana
E.   propanon

22.               Perhatikan gambar uji senyawa karbon berikut!

Zat cair yang dihasilkan pada tabung reaksi diuji dengan kertas kobalt (II) klorida yang berwarna biru berubah menjadi merah jambu. Hal ini membuktikan bahwa sampel (senyawa karbon) tersebut mengandung unsur ....

A.   kalsium dan oksigen
B.   kalsium dan hidrogen
C.   hidrogen dan nitrogen
D.   nitrogen dan oksigen
E.   hidrogen dan oksigen

23.               Perhatikan rumus struktur senyawa turunan benzena berikut!

Nama senyawa tersebut adalah ....

A.   bromo metil benzena
B.   metil bromobenzena
C.   2-metil bromotoluena
D.   para-bromotoluena
E.   orto-bromotoluena

24.               Perhatikan senyawa turunan benzena berikut!

Senyawa yang digunakan sebagai obat gosok dan desinfektan berturut-turut adalah ....

A.   (1) dan (2)
B.   (1) dan (3)
C.   (2) dan (4)
D.   (3) dan (4)
E.   (3) dan (5)

25.               Diagram tingkat energi pembentukan senyawa timbal oksida (PbO₂) sebagai berikut.

Perubahan entalpi (ΔH₁) reaksi tersebut sebesar ....

A.   −218,00 kJ
B.   −235,50 kJ
C.   −276,60 kJ
D.   −335,20 kJ
E.   −344,60 kJ

26.               Perhatikan gambar percobaan berikut!

Massa jenis air dianggap 1 g/cm³ dan kalor jenis air 4,2 J/g°C. 

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l)

ΔH reaksi untuk per mol H₂O yang terbentuk adalah ....

A.   −50,40 kJ
B.   −51,50 kJ
C.   −54,60 kJ
D.   −55,44 kJ
E.   −57,10 kJ

27.               Perhatikan peristiwa yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini!

1.                   Bensin (C₈H₁₈) dibakar dalam karburator.

2.                   Fotosintesis pada tumbuhan.

3.                   Besi berkarat.

4.                   Air keringat menguap ketika berolahraga.

Pasangan yang merupakan proses endoterm adalah ....

A.   (1) dan (2)
B.   (1) dan (3)
C.   (2) dan (3)
D.   (2) dan (4)
E.   (3) dan (4)

28.               Pada percobaan reaksi antara logam aluminium dan asam sulfat sesuai persamaan reaksi:

2Al(s) + 3H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + 3H₂(g)

Gas hidrogen ditampung dan diukur volumenya pada temperatur yang tetap. Data pengukuran tiap waktu sesuai tabel berikut:

No.	Waktu Reaksi (detik)	Volume Gas (ml)
1	0	0
2	15	40
3	30	80

Laju reaksi pembentukan gas hidrogen setelah 30 detik sebesar ....

A.   0,83 ml/detik
B.   1,33 ml/detik
C.   2,67 ml/detik
D.   2,50 ml/detik
E.   7,50 ml/detik

29.               Dalam ruang 2 liter terdapat kesetimbangan:

PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g)

Data percobaan pada keadaan kesetimbangan sebagai berikut:

Keadaan	PCl5 (mol)	PCl3 (mol)	Cl2 (mol)
Mula-mula	1,4	-	-
Bereaksi	0,6	0,6	0,6
Setimbang	0,8	0,6	0,6

Harga K_c berdasarkan data tersebut adalah ....

30.               Perhatikan data percobaan berikut dengan teliti!

Percobaan	Konsentrasi HCl (volume 25 ml)	Ukuran Partikel Pualam (2 gram)	Suhu Awal (Celsius)	Waktu Reaksi (menit)
1	2 M	kerikil	25	4
2	1 M	kerikil	25	10
3	1 M	serbuk	25	3
4	1 M	kerikil	35	1
5	0,5 M	serbuk	25	8

Perubahan laju reaksi pada percobaan 2 dan 3 dipengaruhi oleh ....

A.   waktu
B.   massa
C.   luas permukaan
D.   konsentrasi larutan
E.   suhu

31.               Diketahui reaksi kesetimbangan:

N₂(g) + 2O₂(g) ⇌ 2NO₂(g),   ΔH = +180 kJ

Jika volume tetap dan suhu dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke ....

A.   kanan, karena bergeser ke reaksi endoterm
B.   kanan, karena bergeser ke reaksi eksoterm
C.   kiri, karena bergeser ke reaksi endoterm
D.   kiri, karena bergeser ke reaksi eksoterm
E.   kesetimbangan tidak bergeser

32.               Ke dalam 2 sel, larutan Ni(NO₃)₂ dan larutan AgNO₃ yang disusun secara seri dialirkan arus listrik, ternyata diendapkan 14,75 gram nikel. Jika A_r Ag = 108 dan A_r Ni = 59 maka banyaknya logam Ag yang mengendap adalah ....

A.   2,70 gram
B.   5,40 gram
C.   13,50 gram
D.   27,00 gram
E.   54,00 gram

33.               Perhatikan sel elektrolisis berikut!

Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....

A.   Cr(s) → Cr³⁺(aq) + 3e
B.   K⁺(aq) + e → K(s)
C.   Cr³⁺(aq) + 3e → Cr(s)
D.   NO₃⁻(aq) + 4H⁺(aq) + 3e → NO(g) + 2H₂O(l)
E.   2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2OH⁻(aq)

34.               Diketahui persamaan reaksi:

2Na₂S₂O₃ + 4HCl → 2S + 2SO₂ + 2H₂O + 4NaCl

Zat yang mengalami autoredoks beserta perubahan bilangan oksidasinya adalah ....

A.   S dari +2 ke 0 dan +4
B.   S dari −2 ke 0 dan +4
C.   S dari +4 ke 0 dan +4
D.   S dari −4 ke 0 dan +2
E.   S dari −2 ke 0 dan +2

35.               Perhatikan gambar percobaan berikut!

Paku yang mengalami perkaratan yang paling cepat adalah nomor ....

A.   (1)
B.   (2)
C.   (3)
D.   (4)
E.   (5)

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional 2015 nomor 36 sampai dengan nomor 40 tentang:

·                     sel elektrokimia,

·                     unsur radioaktif,

·                     kelimpahan unsur di alam,

·                     kimia unsur, serta

·                     pembuatan unsur dan senyawanya.

36.               Diketahui harga potensial sel dari:

Fe²⁺ + 2e → Fe          E° = −0,44 volt
Al³⁺ + 3e  → Al          E° = −1,66 volt
Zn²⁺ + 2e  → Zn        E° = −0,76 volt
Mg²⁺ + 2e → Mg        E° = −2,37 volt
Cu²⁺ + 2e  → Cu        E° = +0,34 volt

Notasi sel yang tidak berlangsung spontan adalah ....

A.   Fe | Fe²⁺ || Cu²⁺ | Cu
B.   Zn | Zn²⁺ || Fe²⁺ | Fe
C.   Mg | Mg²⁺ || Cu²⁺ | Cu
D.   Al | Al³⁺ || Zn²⁺ | Zn
E.   Cu | Cu²⁺ || Al³⁺ | Al

37.               Perhatikan persamaan reaksi inti berikut! 

₁₃Al²⁷ + α → ₁₅P³⁰ + x

Partikel x yang dihasilkan pada persamaan reaksi inti tersebut adalah ....

A.   proton
B.   neutron
C.   beta
D.   positron
E.   triton

38.               Perhatikan tabel berikut ini!

No.	Unsur	Mineral
1.	Zn	Siderit
2.	Mn	Pyrolusite
3.	Ca	Gypsum
4.	Al	Rutile

Pasangan data yang keduanya berhubungan dengan tepat adalah ....

A.   1 dan 2
B.   1 dan 4
C.   2 dan 3
D.   2 dan 4
E.   3 dan 4

39.               Berikut ini sifat dari beberapa unsur.

1.                   Unsurnya tidak terdapat bebas (murni) di alam.

2.                   Mampu membentuk senyawa asam beroksigen lebih dari satu.

3.                   Memiliki afinitas elektron yang besar.

4.                   Sifat oksidatornya kuat.

Sifat tersebut dimiliki oleh unsur ....

A.   halogen
B.   golongan oksigen
C.   golongan nitrogen
D.   alkali
E.   periode ketiga

40.               Perhatikan tabel berikut!

No.	Lambang Unsur	Pembuatan	Kegunaan
1.	Si	Hall-Heroult	semikonduktor
2.	Fe	Goldschmidt	tulang beton
3.	S	Frasch	koagulasi karet ban
4.	Cl	Deacon	bahan pemutih
5.	P	Down	pupuk

Berdasarkan tabel tersebut, pasangan data yang benar adalah ....

A.   1 dan 2
B.   1 dan 3
C.   2 san 4
D.   3 dan 4
E.   4 dan 5

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2016 nomor 1 sampai dengan nomor 5 tentang:

• struktur atom, 
• sistem periodik unsur, 
• jenis ikatan kimia, dan 
• sifat ikatan kimia.

Soal No. 1 tentang Struktur Atom

Perhatikan tabel periodik berikut!

Konfigurasi elektron dan nomor atom dari unsur dalam tabel periodik tersebut yang benar adalah ....

	Unsur	Konfigurasi	Nomor Atom
A.	P	[He] 2s2	5
B.	Q	[He] 2s2 2p5	9
C.	R	[Ne] 4s1	13
D.	Y	[Ar] 4s1	18
E.	T	[Ar] 4s1	40

Perhatikan notasi unsur berikut! 

₃X; ₁₁Z; ₁₉W

Gambar yang menunjukkan jari-jari atom ketiga unsur tersebut adalah ....

Perhatikan gambar struktur Lewis beberapa senyawa berikut!

Senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet atau duplet adalah ....

A.   (1)
B.   (2)
C.   (3)
D.   (4)
E.   (5)

Perhatikan data keelektronegatifan beberapa unsur berikut!

Unsur	Keelektronegatifan
X	4,0
Y	3,5
Z	3,0
L	2,8
M	2,1

Berdasarkan data tersebut, senyawa yang bersifat paling polar adalah ....

A.   LX
B.   MY
C.   MZ
D.   MX
E.   LY

Perhatikan data sifat fisik dari dua buah zat berikut!

Senyawa	Titik Leleh °C	Daya Hantar Listrik
		Lelehan	Larutan
P	−115	tidak menghantarkan	menghantarkan
Q	810	menghantarkan	menghantarkan

Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa P dan Q berturut-turut adalah ....

A.   ion dan kovalen nonpolar
B.   kovalen polar dan kovalen nonpolar
C.   kovalen polar dan ion
D.   kovalen polar dan hidrogen
E.   hidrogen dan ion

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2016 nomor 6 sampai dengan nomor 10 tentang:

• bentuk molekul, 
• tata nama senyawa organik dan anorganik, 
• persamaan reaksi sederhana, 
• hukum dasar kimia, serta
• larutan elektrolit dan nonelektrolit.

Soal No. 6 tentang Bentuk Molekul

Konfigurasi elektron unsur X dan Y berturut-turut adalah:

X : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
Y : 1s² 2s² 2p⁵

Jika X dan Y membentuk senyawa XY₃ maka bentuk molekulnya adalah ....

A.   huruf T
B.   segitiga datar
C.   piramida segitiga
D.   piramida segiempat
E.   bipiramida segitiga

Perhatikan tabel berikut!

No.	Rumus Senyawa	Nama Senyawa
(1)	Na2S	dinatrium sulfida
(2)	K2O	kalium oksida
(3)	Al2O3	dialuminium trioksida
(4)	N2O3	dinitrogen trioksida
(5)	NaCl2	natrium klorida

Pasangan rumus dan nama senyawa yang benar adalah ....

A.   (1) dan (2)
B.   (2) dan 3)
C.   (2) dan (4)
D.   (3) dan (4)
E.   (4) dan (4)

Pada reaksi pembakaran etana:

2C₂H₆(g) + 7O₂(g) → 4CO₂(g) + 6H₂O(g)

Pernyataan yang benar tentang persamaan reaksi tersebut adalah ....

A.   gas karbondioksida disebut pereaksi
B.   2 molekul gas etana merupakan hasil reaksi
C.   angka 7 di depan O2 disebut indeks reaksi
D.   gas karbondioksida dan uap air merupakan hasil reaksi
E.   persamaan reaksi tersebut belum setara

Sebanyak 32 gram serbuk sulfur direaksikan dengan 32 gram gas oksigen dalam ruang tertutup menghasilkan gas sulfur dioksida menurut reaksi:

2S(s) + 2O₂(g) → 2SO₂(g)

Massa gas sulfur dioksida yang dihasilkan pada reaksi tersebut adalah ... (Ar S = 32; O = 16).

A.   30 gram
B.   32 gram
C.   34 gram
D.   40 gram
E.   64 gram

Perhatikan data percobaan uji larutan berikut!

No.	Pengamatan pada
	Elektroda	Lampu
(1)	tidak ada gelembung	padam
(2)	sedikit gelembung	padam
(3)	sedikit gelembung	redup
(4)	banyak gelembung	redup
(5)	banyak gelembung	menyala

Pasangan senyawa yang merupakan larutan elektrolit kuat dan nonelektrolit berturut-turut ditunjukkan oleh larutan nomor ....

A.   (1) dan (3)
B.   (2) dan (5)
C.   (4) dan (5)
D.   (5) dan (1)
E.   (5) dan (3)

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2016 nomor 11 sampai dengan nomor 15 tentang:

• pH asam dan basa, 
• titrasi asam dan basa, 
• hukum dasar kimia, 
• larutan penyangga, serta 
• hidrolisis garam.

Soal No. 11 tentang pH Asam dan Basa

Asam lemah H₂S dengan 0,01 M mengion menurut reaksi berikut:

H₂S ⇄ H⁺ + HS⁻    K_a1 = 9,0 × 10⁻⁸
HS⁻ ⇄ H⁺ + S²⁻     K_a2 = 1,2 × 10⁻¹⁵

pH asam sulfida adalah ....

A.   8 − log 9
B.   6 − log 3
C.   5 − log 9
D.   5 − log 3
E.   4 − log 3

Titrasi 10 mL larutan HNO₃ 0,1 M oleh larutan NaOH ditunjukkan pada gambar berikut.

Titik akhir titrasi dicapai setelah penambahan 20 mL larutan NaOH (A_r Na = 23, O = 16, H =1). Massa NaOH(s)  yang terlarut dalam 20 mL larutan NaOH tersebut adalah ....

A.   0,04 gram
B.   0,08 gram
C.   0,40 gram
D.   0,80 gram
E.   4,00 gram

Gas metana dibakar dengan oksigen menurut reaksi yang belum setara:

CH₄(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g)

Perbandingan volume gas-gas yang terlibat dalam reaksi menurut hukum Gay Lussac yang paling tepat adalah ....

	Volume Gas (L)
	CH4	O2	CO2	H2O
A.	2	3	3	2
B.	1	2	2	1
C.	2	4	3	1
D.	3	6	3	6
E.	3	8	6	8

Larutan penyangga berperan dalam menjaga kestabilan pH dalam cairan intrasel, ekstrasel, dan berbagai sistem lainnya. Berikut adalah daftar spesi kimia yang dapat membentuk larutan penyangga:

1. H₂C₂O₄ 
2. H₂PO₄⁻ 
3. H₂CO₃ 
4. CO₃²⁻ 
5. HPO₄²⁻

Pasangan spesi kimia yang dapat membentuk larutan penyangga adalah ....

A.   (1) dan (2)
B.   (2) dan (3)
C.   (2) dan (5)
D.   (3) dan (4)
E.   (4) dan (5)

Campuran larutan CH₃COOH dengan larutan NaOH dapat menghasilkan garam yang terhidrolisis sebagian. Dari percobaan diperoleh data seperti dalam tabel berikut:

Percobaan	CH3COOH		NaOH
	Volume (mL)	Konsentrasi (M)	Volume (mL)	Konsentrasi (M)
(1)	50	0,1	50	0,1
(2)	50	0,2	50	0,2
(3)	100	0,4	100	0,4

Jika diketahui K_a CH₃COOH = 1 × 10⁻⁵ maka urutan kenaikan pH campuran adalah ....

A.   (3), (2), (1)
B.   (3), (1), (2)
C.   (2), (3), (1)
D.   (1), (3), (2)
E.   (1), (2), (3)

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2016 nomor 16 sampai dengan nomor 20 tentang:

• kelarutan dan hasil kali kelarutan, 
• bilangan oksidasi, 
• gaya antarmolekul, 
• sel elektrolisis dan hukum faraday, serta 
• termokimia.

Soal No. 16 tentang Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Larutan CaCl₂ 0,1 M sebanyak 50 mL ditambahkan dalam 50 mL larutan Na₂CO₃ 0,1 M. Massa endapan CaCO₃ yang terjadi adalah ... (A_r Ca = 40, C = 12, O = 6, K_sp CaCO₃ = 1 × 10⁻¹⁰).

A.   0,25 gram
B.   0,50 gram
C.   0,75 gram
D.   1,00 gram
E.   1,50 gram

Berikut adalah 3 senyawa yang mengandung unsur oksigen, yaitu nitrogen monoksida, karbondioksida, dan diklorooksida. Bilangan oksidasi unsur nitrogen, karbon, dan klorin pada senyawa tersebut berturut-turut adalah ....

A.   +1, +2, +3
B.   +1, +3, +2
C.   +2, +4, +1
D.   +2, +3, +1
E.   +3, +4, +3

Perhatikan senyawa-senyawa berikut!

(1)   BeH₂
(2)   CH₄
(3)   H₂O
(4)   HF
(5)   H₂S

Senyawa yang antarmolekulnya hanya terdapat gaya London adalah ....

A.   (1) dan (2)
B.   (1) dan (3)
C.   (2) dan (4)
D.   (3) dan (4)
E.   (4) dan (5)

Larutan nikel (II) sulfat dielektrolisis dengan arus searah sebesar 1,93 A. Jika pada katoda diendapkan logam nikel sebesar 0,58 gram maka waktu yang diperlukan untuk proses tersebut adalah ... (Ar Ni = 58 dan 1F = 96.500 C).

A.   200 detik
B.   500 detik
C.   1.000 detik
D.   1.930 detik
E.   9.650 detik

Larutan 100 mL HCl 1 M dicampur dengan 100 mL larutan KOH 1 M dalam kalorimeter. Pencampuran tersebut menyebabkan kenaikan suhu sebesar 6 °C. Jika kalor jenis air 4,2 J.g⁻¹.K⁻¹ dan massa jenis larutan dianggap 1 g.mL⁻¹ maka persamaan termokimia yang paling tepat adalah ....

A.   HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H₂O(l), ∆H = −50,4 kJ.mol⁻¹
B.   HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H₂O(l), ∆H = −25,2 kJ.mol⁻¹
C.   HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H₂O(l), ∆H = +25,2 kJ.mol⁻¹
D.   HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H₂O(l), ∆H = +50,4 kJ.mol⁻¹
E.   HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H₂O(l), ∆H = +504 kJ.mol⁻¹

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2016 nomor 21 sampai dengan nomor 25 tentang:

• senyawa karbon, 
• energi ikatan (termokimia), 
• laju reaksi, 
• persamaan laju reaksi, dan 
• pergeseran kesetimbangan kimia.

Soal No. 21 tentang Senyawa Karbon

Perhatikan rumus struktur senyawa karbon berikut!

Nama senyawa yang merupakan isomer fungsi dari senyawa tersebut adalah ....

A.   etil etanoat
B.   etoksi propana
C.   asam butanoat
D.   asam metil butanoat
E.   metil propanoat

Diketahui:

HBr(g) → ½H₂(g) + ½Br₂(g)   ∆H = +36 kJ/mol
H₂(g) → 2H(g)                          ∆H = +434 kJ/mol
Br₂(g) → 2Br(g)                       ∆H = +158 kJ/mol

Energi ikatan H−Br dalam molekul HBr adalah ....

A.   −332 kJ/mol
B.   −166 kJ/mol
C.   +166 kJ/mol
D.   +260 kJ/mol
E.   +332 kJ/mol

Perhatikan gambar percobaan antara logam Mg dengan asam klorida:

Berdasarkan data percobaan tersebut, yang merupakan variabel bebas, variabel terkontrol, dan variabel terikat adalah ....

A.   konsentrasi HCl, luas permukaan logam Mg, laju reaksi
B.   konsentrasi HCl, laju reaksi, luas permukaan logam Mg
C.   luas permukaan logam Mg, konsentrasi HCl, laju reaksi
D.   laju reaksi, konsentrasi HCl, luas permukaan logam Mg
E.   laju reaksi, luas permukaan logam Mg, konsentrasi HCl

Pengamatan laju untuk reaksi:

NO(g) + Cl₂(g) → NOCl₂(g)

disajikan dalam tabel berikut:

Percobaan	[NO] (M)	[Cl2] (M)	Laju Reaksi (M/s)
1	0,2	0,1	0,24
2	0,2	0,2	0,48
3	0,4	0,2	1,92

Rumus persamaan laju reaksi yang benar adalah ....

A.   v = k[NO]²[Cl₂]
B.   v = k[NO][Cl₂]
C.   v = k[NO][Cl₂]²
D.   v = k[NO]²[Cl₂]²
E.   v = k[Cl₂] 

Gas nitrogen dioksida merupakan gas yang beracun dan berwarna merah kecoklatan, dapat mengalami reaksi kesetimbangan menghasilkan gas dinitrogen tetraoksida yang tak berwarna sesuai dengan reaksi berikut:

2NO₂(g) ⇄ N₂O₄(g)    ∆H = −59,22 kJ

Pernyataan berikut yang benar untuk perubahan warna gas adalah ....

A.   bertambah coklat jika suhu dinaikkan
B.   memudar menjadi tak berwarna jika konsentrasi gas NO₂ diperkecil
C.   bertambah coklat jika konsentrasi N₂O₄ diperkecil
D.   memudar menjadi tak berwarna jika tekanan diperkecil
E.   bertambah coklat jika volume diperkecil

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2016 nomor 26 sampai dengan nomor 30 tentang:

• tetapan kesetimbangan kimia, 
• polimer, 
• penerapan sifat koligatif larutan, 
• sifat koligatif larutan, serta 
• reaksi reduksi dan oksidasi.

Soal No. 26 tentang Tetapan Kesetimbangan Kimia

Tetapan kesetimbangan (K_c) suatu reaksi adalah sebagai berikut:

Persamaan reaksi kesetimbangan yang sesuai adalah ....

A.   Al(OH)₃(s) + 3H⁺(aq) ⇌ Al³⁺(aq) + 3H₂O(l)
B.   Al³⁺(aq) + 3H₂O(l) ⇌ Al(OH)₃(s) + 3H⁺(aq)
C.   Al(OH)₃(aq) + 3H⁺(aq) ⇌ Al³⁺(aq) + 3H₂O(l)
D.   Al³⁺(aq) + 3H₂O(l) ⇌ Al(OH)₃(aq) + 3H⁺(aq)
E.   Al(OH)₃(s) + 6H⁺(aq) ⇌ Al³⁺(aq) + 3H₂O(l)

Suatu monomer mempunyai rumus struktur

Polimer yang dihasilkan serta kegunaannya yang paling tepat berikut ini adalah ....

	Polimer	Kegunaan
A.	nilon 66	serat kain
B.	PVC	pipa/talang air
C.	teflon	panci antilengket
D.	kevlar	rompi antipeluru
E.	polipropilena	botol plastik

Berikut ini beberapa penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari:

1. penyerapan air oleh akar tanaman,
2. penambahan garam dalam es putar,
3. penambahan garam untuk mencairkan salju,
4. penggunaan garam untuk membunuh lintah, dan 
5. menambahkan etilen glikol pada radiator mobil.

Penerapan tekanan osmotik terdapat pada peristiwa nomor ....

A.   (1) dan (3)
B.   (1) dan (4)
C.   (2) dan (3)
D.   (2) dan (5)
E.   (4) dan (5)

Perhatikan gambar berikut!

Larutan yang mempunyai tekanan uap paling kecil ditunjukkan oleh gambar nomor ....

A.   (1)
B.   (2)
C.   (3)
D.   (4)
E.   (5)

Reaksi yang terjadi pada baterai Leclanche adalah sebagai berikut:

2MnO₂(s) + 2NH₄⁺(aq) + Zn(s) → Mn₂O₃(s) + Zn²⁺(aq) + 2NH₃(aq) + 2H₂O(l)

Spesi kimia yang bertindak sebagai reduktor dan hasil reduksinya adalah ....

A.   MnO₂(s) dan Mn₂O₃(s)
B.   NH₄⁺(aq) dan NH₃(aq)
C.   Zn(s) dan Mn₂O₃(s)
D.   NH₄⁺(aq) dan H₂O(l)
E.   MnO₂(aq) dan NH₄⁺(aq)

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2016 nomor 31 sampai dengan nomor 35 tentang:

• sel elektrokimia, 
• korosi, 
• reaksi senyawa karbon, dan 
• jenis reaksi senyawa karbon.

Soal No. 31 tentang Sel Elektrokimia

Perhatikan gambar rangkaian sel Volta berikut!

Nomor, notasi sel, harga E⁰ sel yang tepat adalah ....

	No.	Notasi Sel	Harga E0
A.	(1)	Zn|Zn2+||Ni2+|Ni	positif
B.	(2)	Cu| Cu2+||Ni2+|Ni	positif
C.	(3)	Zn| Zn2+||Cu|Cu2+	positif
D.	(4)	Pb| Pb2+||Cu|Cu2+	positif
E.	(5)	Fe| Fe2+||Cu|Cu2+	positif

Perhatikan gambar percobaan korosi paku besi (Fe) berikut!

Paku yang paling lambat mengalami korosi adalah ....

A.   (1)
B.   (2)
C.   (3)
D.   (4)
E.   (5)

Diketahui E⁰:

Zn²⁺ | Zn = −0,76 V
Fe²⁺ | Fe = −0,44 V
Pb²⁺ | Pb = −0,13 V
Cu²⁺ | Cu = +0,34 V
 Ag⁺ | Ag = +0,80 V

Diagram sel yang berlangsung spontan adalah ....

A.   Cu | Cu²⁺ || Zn²⁺ | Zn
B.   Ag | Ag⁺ || Fe²⁺ | Fe
C.   Ag | Ag²⁺ || Zn²⁺ | Zn
D.   Pb | Pb²⁺ || Cu²⁺ | Cu
E.   Pb | Pb²⁺ || Zn²⁺ | Zn

Perhatikan gambar berikut!

Senyawa yang dihasilkan dari reaksi tersebut adalah ....

A.   metil propanoat
B.   etil propanoat
C.   etil pentanoat
D.   propil pentanoat
E.   propil etanoat

Perhatikan reaksi-reaksi berikut!

1. CH₃-CH₂OH → CH₂=CH₂ + H₂O
2. CH₃-CH=CH₂ + HCl → CH₃-CHCl-CH₃
3. CH₃-CH₂Cl + CH₃OK → CH₂=CH₂ + KCl + CH₃-OH
4. C₂H₅Cl + NaOH → C₂H₅OH + HCl
5. CH≡C-CH₃ + H₂ → CH₂=CH-CH₃

Jenis reaksi substitusi ditunjukkan oleh persamaan reaksi ....

A.   (1)
B.   (2)
C.   (3)
D.   (4)
E.   (5)

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2016 nomor 36 sampai dengan nomor 40 tentang:

• benzena dan turunannya, 
• karbohidrat, 
• protein, 
• unsur periode ketiga, serta 
• unsur transisi periode keempat.

Soal No. 36 tentang Benzena dan Turunannya

Perhatikan struktur senyawa di bawah ini!

Senyawa orto-kloroanilina dan para-nitrofenol berturut-turut terdapat pada ....

A.   (1) dan (2)
B.   (1) dan (3)
C.   (2) dan (3)
D.   (2) dan (5)
E.   (3) dan (5)

Uji suatu senyawa dengan uji Molisch memberikan warna merah ungu pada bagian atas. Jika ditetesi larutan iodin tidak memberikan warna biru ungu. Dengan uji Fehling tidak memberikan endapan merah. Senyawa dapat dihidrolisis menghasilkan dua molekul monosakarida berbeda. Maka senyawa tersebut adalah ....

A.   sukrosa
B.   maltosa
C.   laktosa
D.   amilum
E.   glukosa

Hasil uji beberapa bahan makanan adalah sebagai berikut:

Bahan Makanan	Hasil Pengujian
	Biuret	Xantoproteat	Timbal (II) asetat
I	biru muda	kuning	coklat kehitaman
II	ungu	jingga	coklat kehitaman
III	ungu	kuning	tidak berubah
IV	biru muda	tidak berubah	tidak berubah
V	ungu	jingga	coklat kehitaman

Bahan makanan berprotein yang mengandung cincin benzena dan unsur belerang adalah ....

A.   I dan II
B.   II dan IV
C.   II dan V
D.   III dan IV
E.   III dan V

Perhatikan dua notasi unsur:

Pernyataan yang tepat untuk membedakan sifat kimia kedua unsur tersebut adalah ....

A.   keelektronegatifan unsur Y sama dengan unsur X
B.   unsur Y lebih bersifat logam dibandingkan unsur X
C.   jari-jari atom Y lebih kecil dibanding unsur X
D.   energi ionisasi unsur X lebih besar dibanding unsur Y
E.   titik leleh unsur Y lebih besar dibanding unsur X

Perhatikan tabel berikut!

No.	Unsur	Kegunaan
(1)	Titanium	industri pesawat terbang
(2)	Krom	industri baja
(3)	Vanadium	industri alat elektronik
(4)	Nikel	membuat semen
(5)	Seng	katalis

Pasangan yang tepat antara unsur dan kegunaannya adalah ....

A.   (1) dan (2)
B.   (1) dan (2)
C.   (1) dan (2)
D.   (1) dan (2)
E.   (1) dan (2)

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2017 nomor 1 sampai dengan nomor 5 tentang:

• teori atom, 
• massa atom relatif, 
• struktur atom, 
• sistem periodik unsur, dan 
• jenis ikatan kimia.

Soal No. 1 tentang Teori Atom

Perhatikan diagram percobaan Thomson berikut!

Berdasarkan diagram tersebut, pernyataan yang tepat tentang sinar katoda adalah ….

A.   sinar katoda yang dihasilkan tergantung dari zatnya
B.   sinar katoda dibelokkan ke pelat logam positif
C.   sinar katoda bergerak dari S ke R
D.   muatan elektron 1,6 × 10⁻⁹ Coulomb
E.   sinar katoda tidak dibelokkan medan magnet

Massa rata-rata satu atom unsur Q adalah 2,654 × 10⁻²³ gram dan massa satu atom karbon (C-12) adalah 1,993 × 10⁻²³ gram. Massa atom relatif (A_r) Q adalah ….

Diagram susunan partikel dari unsur A dan B adalah sebagai berikut:

Berdasarkan diagram tersebut, notasi unsur A dan B yang benar adalah ….

A.   ₁₁A²³ dan ₁₅B³⁰
B.   ₁₃A²⁷ dan ₁₇B³⁵
C.   ₁₃A²⁶ dan ₁₇B³⁴
D.   ₂₇A¹³ dan ₃₅B¹⁷
E.   ₂₇A¹³ dan ₁₅B³⁰

Soal No. 4 tentang Sistem Periodik Unsur

Perhatikan data afinitas elektron berikut!

Unsur	Afinitas Elektron
X	240 kJ.mol−1
Y	−349 kJ.mol−1

Pernyataan yang tepat untuk kedua unsur tersebut dalam mencapai kestabilan adalah ….

A.   ion X⁻ lebih stabil daripada atom X
B.   ion Y⁻ lebih stabil daripada atom Y
C.   Y lebih mudah melepas elektron daripada X
D.   X lebih bersifat nonlogam daripada Y
E.   X lebih mudah menarik elektron daripada Y

Soal No. 5 tentang Jenis Ikatan Kimia

Pasangan senyawa dari unsur-unsur berikut:
₆K, ₈L, ₁₅M, ₁₇Q, ₉R, memenuhi aturan oktet, kecuali ….

A.   KL₂ dan KQ₄
B.   KQ₄ dan Q₂L
C.   MQ₅ dan KL
D.   MQ₃ dan KR₄
E.   KQ₄ dan KL₂

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2017 nomor 6 sampai dengan nomor 10 tentang:

• sifat ikatan kimia, 
• jenis ikatan kimia [kovalen koordinasi], 
• bentuk molekul, 
• reaksi reduksi dan oksidasi, serta 
• reduktor dan oksidator.

Soal No. 6 tentang Sifat Ikatan Kimia

Perhatikan data hasil percobaan berikut!

Zat	Titik leleh (℃)	Kelarutan dalam air	Daya Hantar
			Padatan	Lelehan
V	1.070	tidak larut	menghantarkan	menghantarkan
X	−6	tidak larut	tidak menghantarkan	tidak menghantarkan

Jenis ikatan yang terdapat pada zat V dan X secara berturut-turut adalah ….

A.   ikatan logam dan ikatan ion
B.   ikatan logam dan kovalen polar
C.   ikatan kovalen polar dan kovalen nonpolar
D.   ikatan logam dan ikatan kovalen nonpolar
E.   ikatan ion dan kovalen nonpolar

Soal No. 7 tentang Jenis Ikatan Kimia [kovalen koordinasi]

Gambar struktur Lewis senyawa SO₂ yang paling tepat adalah … (nomor atom S = 16; O = 8).

Soal No. 8 tentang Bentuk Molekul

Konfigurasi elektron dari unsur D dan E.

D = [He] 2s² 2p⁵
E = [Ne] 3s² 3p³

Rumus kimia dan bentuk molekul yang terbentuk jika kedua unsur tersebut berikatan adalah ….

A.   ED, linear
B.   ED₅, bipiramida trigonal
C.   E₂D, linear
D.   ED₂, planar bentuk V
E.   E₄D, tetrahedron

Soal No. 9 tentang Reaksi Reduksi dan Oksidasi

Diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara.

1. MnO₄⁻ → MnO₄²⁻
2. SO₂ → SO₃
3. C₂H₄ → C₂H₆
4. FeO → Fe₂O₃
5. Cl₂ + 2e → 2Cl⁻

Kelompok persamaan reaksi yang mengalami reduksi ditunjukkan oleh nomor ….

A.   (1), (2), dan (3)
B.   (1), (3), dan (4)
C.   (1), (3), dan (5)
D.   (2), (3), dan (4)
E.   (2), (3), dan (5)

Soal No. 10 tentang Oksidator dan Reduktor

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!

Sn(s) + 4HNO₃(aq) → SnO₂(s) + 4NO₂(g) + 2H₂O(l)

Bilangan oksidasi dari zat oksidator dan hasil reduksinya berturut-turut adalah ….

A.   +1, Sn
B.   +1, SnO₂
C.   +4, NO₂
D.   +5, NO₂
E.   +5, HNO₃

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2017 nomor 11 sampai dengan nomor 15 tentang:

• tata nama senyawa organik dan anorganik, 
• hukum dasar kimia [hukum Dalton], 
• hukum dasar kimia [hukum Proust], 
• hukum dasar kimia [hukum Gay-Lussac], serta 
• senyawa hidrokarbon.

Soal No. 11 tentang Tata Nama Senyawa Organik dan Anorganik

Tabel berikut menyatakan rumus dan nama senyawa.

No.	Rumus Senyawa	Nama Senyawa
(1)	Al(OH)3	Aluminium(III)hidroksida
(2)	Cr(OH)3	Krom(III) hidroksida
(3)	Hg2Cl2	Raksa(II)klorida
(4)	PbSO4	Timbal(II)sulfat
(5)	ZnO	Seng(II)oksida

Pasangan yang tepat antara rumus dan nama senyawanya adalah ….

A.   (1) dan (3)
B.   (1) dan (4)
C.   (2) dan (3)
D.   (2) dan (4)
E.   (3) dan (5)

Soal No. 12 tentang Hukum Dasar Kimia [Hukum Dalton]

Unsur belerang (S) dan unsur oksigen (O) dapat membentuk dua macam senyawa. Persentase unsur penyusun senyawa disajikan dalam tabel berikut.

Senyawa	Persentase
	S	O
I	50	0
II	40	60

Perbandingan massa unsur oksigen dalam dua senyawa tersebut sesuai Hukum Dalton adalah ….

A.   1 : 1
B.   1 : 2
C.   2 : 1
D.   2 : 3
E.   3 : 2

Soal No. 13 tentang Hukum Dasar Kimia [Hukum Proust]

Perhatikan tabel berikut ini!

No.	Massa (gram)
	Pb	S	PbS
1.	10	1,6	11,6
2.	15	15	17,4
3.	30	4,8	34,8

Jika massa Pb yang digunakan sebanyak 25 g, massa S yang diperlukan sebanyak ….

A.   1 gram
B.   2 gram
C.   4 gram
D.   5 gram
E.   6 gram

Soal No. 14 tentang Hukum Dasar Kimia [Hukum Gay-Lussac]

Sebanyak 20 L campuran gas propana (C₃H₈) dan butena (C₄H₈) dibakar pada (T, P) sesuai persamaan:

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l)
C₄H₈(g) + 6O₂(g) → 4CO₂(g) + 4H₂O(l)

Volume gas CO₂ setelah pembakaran adalah 68 L. Volume gas propana dan butena dalam campuran berturut-turut adalah ….

A.   8 L dan 12 L
B.   10 L dan 10 L
C.   12 L dan 8 L
D.   14 L dan 6 L
E.   16 L dan 4 L

Soal No. 15 tentang Senyawa Hidrokarbon

Berikut ini grafik titik didih 3 buah isomer dari senyawa C₅H₁₂.

Berdasarkan grafik dapat diprediksi senyawa P, Q, dan R tersebut berturut-turut adalah ….

	P	Q	R
A	n-pentana	2-metilbutana	2,2-dimetilpropana
B	n-pentana	2,2-dimetilpropana	2-metilbutana
C	2-metilbutana	2,2-dimetilpropana	n-pentana
D	2,2-dimetilpropana	n-pentana	2-metilbutana
E	2,2-dimetilpropana	2-metilbutana	n-pentana

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2017 nomor 16 sampai dengan nomor 20 tentang:

• minyak bumi, 
• kimia lingkungan, 
• termokimia [jenis reaksi], 
• termokimia [energi ikat], dan 
• pergeseran kesetimbangan.

Soal No. 16 tentang Minyak Bumi

Tabel berikut berisi data hasil penyulingan fraksi-fraksi minyak bumi.

No	Jumlah Atom C	Titik Didih (℃)	Kegunaan
(1)	3 – 12	30 – 200	bahan bakar mobil
(2)	12 – 18	175 – 325	bahan bakar pesawat jet
(3)	18 – 20	250 – 350	bahan bakar industri
(4)	20 – 36	200 – 370	pengeras jalan

Pasangan data yang berhubungan dengan tepat adalah ….

A.   (1) dan (2)
B.   (1) dan (3)
C.   (2) dan (3)
D.   (2) dan (4)
E.   (3) dan (4)

Soal No. 17 tentang Kimia Lingkungan

Tabel berikut ini berisi polutan/zat pencemar di udara dan dampak yang ditimbulkannya.

No.	Polutan/Zat Pencemar	Dampak yang Ditimbulkan
(1)	Oksida nitrogen, NOx	mengurangi kadar O2 dalam darah
(2)	Oksida belerang, SOx	sesak napas, hujan asam
(3)	Karbon monoksida	pemanasan global, hujan asam
(4)	Karbon dioksida	efek rumah kaca

Pasangan yang berhubungan dengan tepat antara polutan dan akibat yang ditimbulkannya adalah nomor ….

A.   (1) dan (2)
B.   (1) dan (3)
C.   (2) dan (3)
D.   (2) dan (4)
E.   (3) dan (4)

Soal No. 18 tentang Termokimia [jenis reaksi]

Berikut ini beberapa peristiwa dalam kehidupan sehari-hari.

1. Pembakaran sampah.
2. Es mencair.
3. Memasak air.
4. Pembuatan garam dari air laut.
5. Respirasi.

Pasangan peristiwa yang termasuk reaksi eksoterm adalah ….

A.   (1) dan (2)
B.   (1) dan (5)
C.   (2) dan (5)
D.   (3) dan (4)
E.   (4) dan (5)

Soal No. 19 tentang Termokimia [energi ikat]

Diketahui data energi ikat beberapa ikatan sebagai berikut:

1. C ≡ C : +839 kJ.mol⁻¹
2. C – C : +348 kJ.mol⁻¹
3. C – H : +413 kJ.mol⁻¹
4. H – H : +436 kJ.mol⁻¹

Nilai ∆H untuk reaksi tersebut adalah ….

A.   –2000 kJ.mol⁻¹
B.   –1652 kJ.mol⁻¹
C.   –826 kJ.mol⁻¹
D.   –348 kJ.mol⁻¹
E.   –289 kJ.mol⁻¹

Soal No. 20 tentang Pergeseran Kesetimbangan

Diketahui reaksi kesetimbangan:

Cu²⁺(aq) + 4NH₃(aq) ⇌ [Cu(NH₃)₄]²⁺(aq)

Jika volume diperkecil, sedangkan suhunya tetap, reaksi akan mengalami pergeseran kesetimbangan apabila terjadi perubahan jumlah ion, yaitu ….

A.   Cu²⁺ bertambah, K_c bertambah, warna [Cu(NH₃)₄]²⁺ pekat
B.   Cu²⁺ bertambah, K_c berkurang, warna [Cu(NH₃)₄]²⁺ pekat
C.   Cu²⁺ berkurang, K_c bertambah, warna [Cu(NH₃)₄]²⁺ pudar
D.   Cu²⁺ berkurang, K_c tetap, warna [Cu(NH₃)₄]²⁺ pekat
E.   Cu²⁺ berkurang, K_c berkurang, warna [Cu(NH₃)₄]²⁺ pudar

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2017 nomor 21 sampai dengan nomor 25 tentang:

• konstanta kesetimbangan, 
• teori asam dan basa, 
• pH asam dan basa, 
• titrasi asam dan asam, serta 
• hidrolisis garam.

Soal No. 21 tentang Konstanta Kesetimbangan

Diketahui reaksi sebagai berikut:

A₂(g) + B₂(g) ⇌ 2AB(g)

Mula-mula direaksikan 0,5 mol A₂ dengan 0,5 mol B₂ dalam ruang 1 liter pada suhu 27 ℃. Ternyata setelah kesetimbangan tercapai terdapat 0,3 mol gas AB. Jika tekanan total gas pada reaksi itu adalah 10 atmosfer, nilai K_p untuk reaksi tersebut adalah ….

A.   0,30
B.   0,35
C.   0,73
D.   2,3
E.   3,5

Soal No. 22 tentang Teori Asam dan Basa

Perhatikan persamaan reaksi berikut!

1. NH₃(g) + BF₃(g) → NH₃BF₃(g)
2. H₃PO₄(aq) → H⁺(aq) + H₂PO₄⁻(aq)
3. PO₄³⁻(aq) + H₂O(l) ⇌ HPO₄²⁻(aq) + H⁺(aq)

Urutan yang sesuai dengan konsep asam-basa Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis adalah ….

A.   (1), (2), (3)
B.   (2), (1), (3)
C.   (2), (3), (1)
D.   (3), (1), (2)
E.   (3), (2), (1)

Soal No. 23 tentang pH asam dan Basa

Perhatikan data hasil uji terhadap 2 jenis larutan dengan menggunakan 4 jenis indikator!

No.	Nama Indikator	Trayek pH	Perubahan Warna Hasil	Pengamatan
				Larutan X	Larutan Y
(1)	metil merah	4,2 – 6,3	merah – kuning	kuning	merah
(2)	metil jingga	3,2 – 4,4	merah – kuning	kuning	jingga
(3)	metil ungu	4,8 – 5,4	ungu – hijau	hijau	ungu
(4)	lakmus	4,7 – 8,3	merah – biru	biru	merah

Perkiraan pH untuk larutan X dan larutan Y secara berurutan adalah ….

A.   3,2 – 4,4 dan 5,8 – 8,3
B.   4,4 – 4,8 dan 4,7 – 5,4
C.   4,8 – 5,4 dan 4,4 – 4,8
D.   4,7 – 8,3 dan 3,2 – 4,0
E.   8,3 – 14,0 dan 3,2 – 4,2

Soal No. 24 tentang Titrasi Asam dan Basa

Perhatikan data hasil titrasi antara Ba(OH)2 dengan larutan asam asetat 0,15 M berikut!

Percobaan	Volume Ba(OH)2	Volume CH3COOH 0,15 M
1	30 mL	39,8 mL
2	30 mL	40,0 mL
3	30 mL	40,2 mL

Berdasarkan data tersebut, massa Ba(OH)₂ yang bereaksi adalah … (A_r Ba = 56 gram.mol⁻; O = 16 gram.mol⁻; H = 1 gram.mol⁻).

A.   0,54 gram
B.   0,30 gram
C.   0,27 gram
D.   0,15 gram
E.   0,10 gram

Soal No. 25 tentang Hidrolisis Garam

Perhatikan tabel data yang belum lengkap dari hasil uji hidrolisis larutan garam berikut ini!

No.	Larutan	Uji Lakmus		Jenis Hidrolisis	Persamaan Reaksi Hidrolisis
		Merah	Biru
(1)	(NH4)2SO4	merah	merah	…	NH4+ + H2O ⇌ NH4OH + H+
(2)	NaF	…	biru	parsial	F− + H2O ⇌ HF + OH−
(3)	HCOOK	biru	biru	parsial	…

Data yang tepat untuk mengisi bagian titik-titik pada nomor (1), (2), dan (3) berturut-turut adalah ….

A.	parsial	merah	HCOO− + H2O ⇌ OH− + HCOOH
B.	parsial	biru	HCOO− + H2O ⇌ OH− + HCOOH
C.	total	biru	NH4OH + HCOOH ⇌ NH4+ + HCOO− + H2O
D.	parsial	merah	NH4+ + H2O ⇌ NH4OH + H+
E.	total	merah	HCOO− + H2O ⇌ OH− + HCOOH

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2017 nomor 26 sampai dengan nomor 30 tentang:

• hidrolisis garam, 
• kelarutan dan hasil kali kelarutan, 
• koloid emulsi, 
• jenis koloid, serta 
• kegunaan koloid.

Soal No. 26 tentang Hidrolisis Garam

Sebanyak 100 mL H₂SO₄ 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan NH₃ 0,2 M. Jika K_b NH₃ = 1 × 10⁻⁵, pH campuran yang terbentuk adalah ….

A.   5 − log⁡ 2
B.   5 + log⁡ 1
C.   5 + log ⁡2
D.   5,5 + log⁡ 5
E.   6,5 − log ⁡1

Soal No. 27 tentang Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Sebanyak 100 mL AgNO₃ 0,01 M dicampur dengan 100 mL H₂SO₄ 0,01 M. Diketahui K_sp Ag₂SO₄ = 3,2 . 10^−5. Pernyataan yang benar mengenai campuran tersebut adalah ….

A.   terbentuk endapan karena K_sp < Q_c
B.   terbentuk endapan karena K_sp > Q_c
C.   belum terbentuk endapan karena K_sp < Q_c
D,   belum terbentuk endapan karena K_sp > Q_c
E.   larutan tepat jenuh karena K_sp = Q_c

Soal No. 28 tentang Koloid Emulsi

Diberikan 4 zat berikut:

1. garam
2. oksigen
3. air
4. susu

Zat yang apabila dicampur akan menghasilkan koloid emulsi adalah ….

A.   (1) dan (2)
B.   (1) dan (3)
C.   (2) dan (3)
D.   (2) dan (4)
E.   (3) dan (4)

Soal No. 29 tentang Jenis Koloid

Diketahui contoh koloid dalam kehidupan sehari-sehari sebagai berikut:

1. Mayonnaise
2. Agar-agar
3. Asap
4. Buih sabun
5. Kabut

Pasangan koloid yang memiliki fasa terdispersi sama adalah ….

A.   (1) dan (3)
B.   (1) dan (5)
C.   (2) dan (4)
D.   (2) dan (5)
E.   (3) dan (5)

Soal No. 30 tentang Kegunaan Koloid

Diberikan tabel tentang sifat koloid berikut.

No.	Peristiwa Sehari-hari	Sifat Koloid
(1)	proses cuci darah	elektroforesis
(2)	kabut di pegunungan	efek Tyndall
(3)	pembentukan delta di muara sungai	koagulasi
(4)	pemutihan gula	liofil
(5)	proses kerja obat diare	adsorbsi

Pasangan data yang tepat adalah ….

A.   (1) dan (3)
B.   (1) dan (4)
C.   (2) dan (4)
D.   (2) dan (5)
E.   (3) dan (5)

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2017 nomor 31 sampai dengan nomor 35 tentang:

• sifat koligatif larutan, 
• sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit, 
• sel elektrokimia, 
• sel elektrolisis, serta 
• kelimpahan unsur di alam.

Soal No. 31 tentang Sifat Koligatif Larutan

Perhatikan gambar ilustrasi komposisi larutan berikut ini!

Pernyataan yang tepat untuk kedua larutan tersebut adalah ….

A.   tekanan osmotik larutan A lebih tinggi daripada larutan B
B.   titik didih larutan A lebih tinggi daripada larutan B
C.   titik beku larutan A lebih tinggi daripada larutan B
D.   tekanan uap larutan A lebih rendah daripada larutan B
E.   larutan A isotonik dengan larutan B

Soal No. 32 tentang Sifat Koligatif Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit

Perhatikan tabel data larutan berikut!

Larutan	Konsentrasi	Titik Didih
nonelektrolit	1 m	101,80 ℃
elektrolit terner	1 m	104,68 ℃

Derajat ionisasi larutan elektrolit terner tersebut adalah ….

A.   0,40
B.   0,50
C.   0,80
D.   0,90
E.   1,00

Soal No. 33 tentang Sel Elektrokimia

Perhatikan potensial elektroda standar berikut!

Cr³⁺(aq) + 3e → Cr(s)    E⁰ = −0,71 volt
Ag⁺(aq) + e    → Ag(s)   E⁰ = +0,80 volt
Al³⁺(aq) + 3e → Al(s)    E⁰ = −1,66 volt
Zn²⁺(aq) + 2e → Zn(s)   E⁰ = −0,74 volt

Diagram sel yang dapat berlangsung spontan adalah ….

A.   Ag/Ag⁺//Cr³⁺/Cr
B.   Ag/Ag⁺//Zn²⁺/Zn
C.   Cr/Cr³⁺//Al³⁺/Al
D.   Zn/Zn²⁺//Al³⁺/Al
E.   Zn/Zn²⁺//Ag⁺/Ag

Soal No. 34 tentang Sel Elektrolisis

Perhatikan reaksi elektrolisis berikut ini!

1. Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda C
2. Elektrolisis larutan K₂SO₄ dengan elektroda C
3. Elektrolisis leburan CaCl₂ dengan elektroda Pt
4. Elektrolisis leburan CuCl₂ dengan elektroda C

Reaksi yang sama terjadi di katoda terdapat pada reaksi nomor ….

A.   (1) dan (2)
B.   (1) dan (3)
C.   (1) dan (4)
D.   (2) dan (3)
E.   (3) dan (4)

Soal No. 35 tentang Kelimpahan Unsur di Alam

Berikut ini tabel berisi mineral dan unsurnya.

No.	Mineral	Unsur
(1)	pirit	besi
(2)	bauksit	tembaga
(3)	kriolit	aluminium
(4)	kalkopirit	kalsium
(5)	hematit	tembaga

Pasangan data yang tepat antara mineral dan unsurnya adalah nomor ….

A.   (1) dan (2)
B.   (1) dan (3)
C.   (2) dan (4)
D.   (3) dan (4)
E.   (4) dan (5)

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2017 nomor 36 sampai dengan nomor 40 tentang:

• proses pembuatan unsur, 
• senyawa karbon, 
• benzena dan turunannya, 
• identifikasi senyawa karbon, dan 
• polimer.

Soal No. 36 tentang Proses Pembuatan Unsur

Berikut ini adalah persamaan reaksi pembuatannya logam natrium.

Reaksi  : 2NaCl(l)   → 2Na⁺ +2Cl⁻
Katoda : 2Na⁺ + 2e → 2Na
Anoda  : 2Cl⁻          → Cl₂ + 2e
              ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯
               2NaCl(l)   → 2Na + Cl₂

Nama proses dan kegunaan yang paling tepat dari unsur yang dihasilkan adalah ….

A.   Downs, lampu penerangan di jalan raya
B.   Wohler, korek api
C.   Tanur tinggi, pendingin kulkas
D.   Frasch, bahan baku pembuatan pupuk
E.   Hall Heroult, bahan baku asam sulfat

Soal No. 37 tentang Senyawa Karbon

Nama IUPAC dan rumus struktur dari senyawa dengan rumus molekul C₄H₈O yang benar adalah ….

Soal No. 38 tentang Benzena dan Turunannya

Senyawa organik memiliki struktur sebagai berikut:

Nama yang paling tepat untuk kedua struktur tersebut berturut-turut adalah ….

A.   o-metilnitrobenzena dan trinitrometana
B.   p-metilnitrobenzena dan 2,4,6 trinitrotoluena
C.   o-nitrotoluena dan 2,4,6 trinitrotoluena
D.   para metilnitrobenzena dan metil trinitrotoluena
E.   m-nitrotoluena dan trinitro metana

Soal No. 39 tentang Identifikasi Senyawa Karbon

Hasil reaksi identifikasi senyawa dengan rumus molekul C₂H₄O sebagai berikut:

1. dengan larutan KMnO₄ bereaksi menghasilkan asam,
2. dengan pereaksi Tollens menghasilkan endapan perak.

Gugus fungsi senyawa karbon tersebut adalah ….

Soal No. 40 tentang Polimer

Perhatikan monomer-monomer berikut!

Jika kedua monomer tersebut bereaksi, polimer yang dihasilkan adalah ….

A.   PVC
B.   teflon
C.   nilon
D.   plastik
E.   protein

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2018 nomor 1 sampai dengan nomor 5 tentang:

• sifat ikatan kimia, 
• struktur atom, 
• bentuk molekul, 
• jenis ikatan kimia, dan 
• hukum dasar kimia.

Soal No. 1 tentang Sifat Ikatan Kimia

Diketahui unsur ₁₁X dan dapat berikatan dengan unsur ₁₇Y, sifat fisik senyawa yang terbentuk dan jenis ikatannya berturut-turut adalah ….

A.   lelehannya dapat menghantarkan listrik, ikatan ionik
B.   larut dalam air, kovalen
C.   tidak larut dalam air, ikatan ionik
D.   larutannya menghantar listrik, kovalen
E.   larutannya tidak menghantarkan listrik, ikatan ionik

Soal No. 2 tentang Struktur Atom

Dua ion yaitu A²⁺ dan B⁻ memiliki lintasan elektron sebagai berikut:

Jika unsur A mempunyai jumlah neutron 12 dan B mempunyai jumlah neutron 18, pasangan data yang tepat adalah ….

Option	Unsur	Golongan	Periode	Notasi
A.	A	IIA	2	12A24
B.	B	VIIIA	3	18B36
C.	A	IIA	3	12A30
D.	B	VIIA	3	17B35
E.	A	VIIIA	2	18A36

Soal No. 3 tentang Bentuk Molekul

Perhatikan konfigurasi elektron unsur X dan Y berikut!
X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
Y = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Jika kedua unsur tersebut bersenyawa, rumus kimia yang mungkin terjadi dan bentuk molekul senyawa yang benar adalah ….

Soal No. 4 tentang Jenis Ikatan Kimia

Jika unsur A (nomor atom 7) dan B (nomor atom 17) berikatan, struktur Lewis yang benar adalah ….

Soal No. 5 tentang Hukum Dasar Kimia

Pada ruang tertutup dilakukan pembakaran 7 gram besi dengan 4 gram sulfur menghasilkan besi sulfida sebanyak 11 gram. Kenyataan ini sesuai dengan hukum dasar kimia, yaitu ….

A.   Hukum Perbandingan Tetap (Proust)
B.   Hukum Perbandingan Volume (Gay Lussac)
C.   Hukum Kekekalan Massa (Lavoisier)
D.   Hukum Perbandingan Berganda (Dalton)
E.   Hukum Perbandingan Molekul (Avogadro)

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2018 nomor 6 sampai dengan nomor 10 tentang:

• larutan elektrolit dan nonelektrolit, 
• titrasi asam basa, 
• larutan asam basa, 
• larutan penyangga, serta 
• penerapan larutan penyangga.

Soal No. 6 tentang Larutan elektrolit dan Nonelektrolit

Perhatikan data hasil uji daya hantar listrik terhadap beberapa larutan berikut!

Larutan	Lampu		Gelembung pada Elektroda
	Nyala	Mati	Banyak	Sedikit	Tidak Ada
(1)	−	✓	−	−	✓
(2)	−	✓	−	−	✓
(3)	✓	−	✓	−	−
(4)	−	✓	−	✓	−
(5)	−	✓	−	✓	−

Berdasarkan data tersebut, pasangan larutan yang memiliki derajat ionisasi = 0 ditunjukkan pada nomor ….

A.   (1) dan (2)
B.   (1) dan (3)
C.   (2) dan (4)
D.   (3) dan (5)
E.   (4) dan (5)

Soal No. 7 tentang Titrasi Asam Basa

Perhatikan data titrasi asam basa berikut!

No.	Volume Larutan (mL)
	H2SO4 x M	NaOH 0,4 M
(1)	20	24,0
(2)	20	23,8
(3)	20	24,2

Kadar (%) massa H₂SO₄ (M_r = 98 g.mol⁻¹) yang terdapat dalam 20 mL larutan asam sulfat tersebut jika massa jenisnya 1,8 gram/mL adalah ….

A.   0,32%
B.   0,49%
C.   0,98%
D.   1,30%
E.   4,90%

Soal No. 8 tentang Larutan Asam Basa

Perhatikan gambar dua larutan berikut ini!

Pernyataan terkait kedua larutan tersebut, antara lain:

1. Kedua larutan sama-sama memiliki pH = 3.
2. Kedua larutan adalah asam lemah.
3. Kedua larutan memiliki harga [H⁺] yang sama.
4. Kedua larutan dapat mengubah warna lakmus merah.
5. Kedua larutan dapat terionisasi sempurna.

Pasangan penjelasan yang tepat mengenai kedua larutan tersebut adalah ….

A.   (1) dan (3)
B.   (1) dan (5)
C.   (2) dan (4)
D.   (2) dan (5)
E.   (3) dan (5)

Soal No. 9 tentang Larutan Penyangga

Diketahui campuran larutan penyangga sebagai berikut.

No.	Larutan Asam	Larutan Garam	Ka/Kb
(1)	50 mL CH3COOH 0,1 M	50 mL CH3COONa 0,1 M	10−5
(2)	50 mL CH3COOH 0,1 M	100 mL CH3COONa 0,1 M	10−5
(3)	50 mL CH3COOH 0,2 M	50 mL KCN 0,1 N	2 × 10−5

Urutan harga pH dimulai dari yang terkecil adalah ….

A.   (1) – (2) – (3)
B.   (1) – (3) – (2)
C.   (2) – (1) – (3)
D.   (3) – (1) – (2)
E.   (3) – (2) – (1)

Soal No. 10 tentang Penerapan Larutan Penyangga

Bacalah wacana berikut!

pH normal darah manusia sudah dirancang selalu relatif tetap 7,40 ± 0,05. Komponen utama buffer darah adalah H₂CO₃ – HCO₃⁻ dengan perbandingan 1 : 20 yang merupakan salah satu hasil metabolisme pernapasan.

CO₂(g) ⇌ CO₂(aq)
CO₂(aq) + H₂O(l) ⇌ H₂CO₃(aq)
H₂CO₃(aq) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + HCO₃⁻(aq)   K_a1 = 4,3 × 0⁻⁷

Pada kasus alkalosis atau kelebihan basa yang disebabkan berkurangnya CO₂ terlarut, pH darah naik hingga mencapai 7,8. Jika dibiarkan akan menyebabkan kerusakan sistem saraf. Salah satu upaya mengembalikan pH normal darah adalah dengan pemberian masker gas oksigen didukung infus larutan buffer bikarbonat pH 6,7 selama selang waktu tertentu.

Berdasarkan wacana tersebut, pemberian larutan bikarbonat pH 6,7 bertujuan untuk ….

A.   menaikkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kiri
B.   menaikkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kanan
C.   menaikkan pH darah tanpa menggeser kesetimbangan
D.   menurunkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kiri
E.   menurunkan pH darah dengan menggeser kesetimbangan ke arah kanan

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2018 nomor 11 sampai dengan nomor 15 tentang:

• hidrolisis garam, 
• pH asam basa, 
• kelarutan dan hasil kali kelarutan, 
• termokimia, serta 
• laju reaksi.

Soal No. 11 tentang Hidrolisis Garam

Perhatikan tabel persamaan reaksi hidrolisis garam berikut ini!

Pasangan data garam terhidrolisis yang tepat adalah ….

A.   (1) dan (2)
B.   (1) dan (3)
C.   (1) dan (4)
D.   (2) dan (3)
E.   (2) dan (4)

Soal No. 12 tentang pH Asam Basa

Diketahui data beberapa indikator dan trayek pH.

Indikator	Metil jingga	Bromtimol biru	Fenolftalein
Trayek pH	3,1 – 4,40	6,0 – 7,6	8,3 – 10,0

Berikut ini adalah kurva titrasi asam-basa.

Pasangan asam-basa/basa-asam dan indikator yang digunakan berturut-turut adalah ….

A.   KOH – CH₃COOH – fenolftalein
B.   KOH – HCl – fenolftalein
C.   CH₃NH₃ – HCl – metil jingga
D.   NH₄OH – CH₃COOH – metil jingga
E.   NaOH – HCl – fenolftalein

Soal No. 13 tentang Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Diketahui K_sp Mg(OH)₂ = 6 × 10⁻¹². Dua buah larutan dicampur dengan komposisi sebagai berikut:

No.	Mg(NO3)2	KOH
(1)	200 mL, 10−3 M	200 mL, 10−5 M
(2)	100 mL, 10−4 M	100 mL, 10−3 M
(3)	400 mL, 10−5 M	400 mL, 10−4 M
(4)	250 mL, 10−3 M	250 mL, 10−3 M
(5)	500 mL, 10−5 M	500 mL, 10−5 M

Pasangan campuran yang menghasilkan endapan Mg(OH)₂ ditunjukkan pada nomor ….

A.   (1) dan (4) karena harga Q_c < K_sp
B.   (1) dan (5) karena harga Q_c > K_sp
C.   (2) dan (3) karena harga Q_c < K_sp
D.   (2) dan (4) karena harga Q_c > K_sp
E.   (3) dan (5) karena harga Q_c < K_sp

Soal No. 14 tentang Termokimia

Jika kita memasukkan bongkahan batu kapur ke dalam air, akan terjadi gelembung-gelembung gas dan wadah akan terasa panas.

Pernyataan yang benar dari data percobaan tersebut adalah …

A.   Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena sistem menyerap kalor dari lingkungan.
B.   Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm karena lingkungan menyerap kalor dari sistem.
C.   Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena sistem melepas kalor ke lingkungan.
D.   Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm karena lingkungan menerima kalor dari sistem.
E.   Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena lingkungan melepas kalor ke sistem.

Soal No. 15 tentang Laju Reaksi

Diketahui data percobaan reaksi 2A + B₂ → 2AB.

Percobaan	[A] M	[B] M	Waktu	v (m/detik)
(1)	a	b	288 s	16
(2)	2a	b	72 s	64
(3)	3a	2b	16 s	72

Grafik yang menunjukkan orde reaksi dari A adalah ….

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2018 nomor 16 sampai dengan nomor 20 tentang:

• faktor pemercepat reaksi, 
• penerapan sifat koligatif larutan, 
• kesetimbangan kimia, 
• sifat koligatif larutan, serta 
• reaksi reduksi dan oksidasi.

Soal No. 16 tentang Faktor Pemercepat Reaksi

Ke dalam 4 gelas kimia yang masing-masing berisi 20 mL asam sulfat dimasukkan logam seng seperti pada gambar berikut.

Kondisi yang diharapkan:

• Variabel bebas        : luas permukaan sentuh
• Variabel terikat       : laju/waktu
• Variabel terkontrol  : [H₂SO₄]

Pasangan gambar yang sesuai dengan kondisi tersebut adalah ….

A.   (1) dan (2)
B.   (1) dan (3)
C.   (2) dan (3)
D.   (2) dan (4)
E.   (3) dan (4)

Soal No. 17 tentang Penerapan Sifat Koligatif Larutan

Bacalah informasi berikut!

Di negara yang memiliki musim dingin, proses pencairan es yang terdapat di jalan-jalan dan trotoar dilakukan dengan menaburkan garam ke hamparan salju.

Sifat koligatif larutan yang paling tepat berhubungan dengan fenomena wacana di atas adalah ….

A.   penurunan tekanan uap
B.   kenaikan titik didih
C.   penurunan titik beku
D.   tekanan osmosis
E.   kenaikan tekanan uap

Soal No. 18 tentang Kesetimbangan Kimia

Proses pembuatan gas NO₂ sesuai dengan reaksi:

2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g)

Diperoleh data sebagai berikut:

T ℃	Kp
600	18
1000	2

Jika suhu dinaikkan pada tekanan tetap, ternyata K_p turun menjadi 1/9 kalinya. Sedangkan jika suhu dinaikkan, harga K_p akan kembali naik.

Pernyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah …

A.   Reaksi pembentukan gas NO₂ adalah reaksi eksotermal sehingga kenaikan suhu menyebabkan konsentrasi NO₂ berkurang.
B.   Reaksi pembentukan gas NO₂ adalah reaksi endotermal sehingga penurunan suhu akan mengubah komposisi zatnya dalam kesetimbangan.
C.   Saat suhu dinaikkan tekanan parsial gas NO₂ bertambah, tekanan parsial gas NO dan O₂ berkurang.
D.   Saat suhu diturunkan tekanan parsial gas NO₂ berkurang, tekanan parsial gas NO dan O₂ bertambah.
E.   Saat suhu diturunkan pada tekanan tetap, tekanan parsial gas NO₃ : gas NH₃.

Soal No. 19 tentang Sifat Koligatif Larutan

Bacalah informasi berikut!

Apabila seseorang memerlukan injeksi cairan nutrisi/infus, cairan infus tersebut harus bersifat isotonik dengan cairan dalam darah. Injeksi cairan nutrisi/infus (NaCl, M_r = 58,5) harus isotonik dengan cairan dalam darah, berkisar 9,84 atm pada suhu ruangan 27 ℃. Apabila seseorang memerlukan 1 liter cairan infus, massa NaCl yang dibutuhkan adalah … (R = 0,082 L.atm.mol⁻¹.K⁻¹).

A.   4,68 gram
B.   5,85 gram
C.   11,7 gram
D.   23,4 gram
E.   46,8 gram

Soal No. 20 tentang Reaksi Reduksi Oksidasi

Perhatikan wacana berikut!

Berdasarkan wacana tersebut, sifat kimia senyawa yang terdapat dalam pemutih adalah ….

A.   katalisator
B.   reduktor
C.   emulgator
D.   oksidator
E.   inhibitor

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2018 nomor 21 sampai dengan nomor 25 tentang:

• penerapan elektrolisis, 
• sel elektrokimia, 
• elektrolisis, 
• sifat koligatif larutan, serta 
• sifat koligatif larutan elektrolit dan nonelektrolit.

Soal No. 21 tentang Penerapan Elektrolisis

Perhatikan wacana berikut!

Sendok logam yang terbuat dari zink akan disepuh dengan logam tembaga.

Reaksi yang terjadi di katoda adalah ….

A.   Cu²⁺(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn²⁺
B.   Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e
C.   Zn²⁺(aq) + 2e → Zn(s)
D.   Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e
E.   Cu²⁺(aq) + 2e → Cu(s)

Soal No. 22 tentang Sel Elektrokimia

Diketahui notasi sel volta: Mg|Mg²⁺||Sn²⁺|Sn, E = 2,23 volt.

Gambar sel volta berdasarkan notasi sel tersebut adalah ….

Soal No. 23 tentang Elektrolisis

Elektrolisis suatu larutan menghasilkan reaksi seperti berikut.

Katoda (−) : Ni²⁺(aq) + 2e → Ni(s)
Anoda (+)  : 2H₂O(l) → O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯
Reaksi sel  : Ni²⁺(aq) + 2H₂O(l) → O₂(g) + 4H⁺(aq) + Ni(s)

Gambar yang tepat untuk peristiwa elektrolisis tersebut adalah ….

Soal No. 24 tentang Sifat Koligatif Larutan

Pada percobaan pengujian titik beku larutan urea yang massanya sama dengan massa larutan NaCl (11,7 g dalam 1 L larutan) ternyata menghasilkan titik beku yang berbeda. T_f larutan urea = −0,367 ℃ dan T_f larutan NaCl = −0,744 ℃. Jika M_r CO(NH₂)₂ = 60 dan M_r NaCl = 58,5 serta derajat ionisasi = 1, besarnya tetapan penurunan titik beku molal dari kedua percobaan adalah ….

A.   0,031 ℃/m
B.   0,520 ℃/m
C.   0,604 ℃/m
D.   1,86 ℃/m
E.   3,72 ℃/m

Soal No. 25 tentang Sifat Koligatif Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit

Data percobaan tentang titik beku larutan pada suhu 27 ℃ dan tekanan 1 atm tercantum pada tabel berikut.

No	Zat terlarut	Larutan
		Konsentrasi (m)	Titik beku (℃)
(1)	CO(NH2)2	1	−2
(2)	CO(NH2)2	2	−4
(3)	NaCl	1	−4
(4)	NaCl	2	−8

Pada konsentrasi yang sama, larutan CO(NH₂)₂ dan NaCl memiliki titik beku yang berbeda. Hal ini disebabkan kedua larutan ….

A.   mempunyai molekul yang tidak sama besarnya
B.   mempunyai derajat ionisasi yang sama
C.   menghasilkan jumlah partikel yang tidak sama banyak
D.   sama-sama larutan elektrolit
E.   sama-sama larutan nonelektrolit

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2018 nomor 26 sampai dengan nomor 30 tentang:

• termokimia [energetika], 
• hukum Faraday, 
• stoikiometri, 
• termokimia, dan 
• korosi.

Soal No. 26 tentang Termokimia [energi ikat]

Diketahui energi rata-rata:

H – H : 435 kJ/mol
N ≡ N : 946 kJ/mol
N – H : 390 kJ.mol

Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 1,7 gram gas amoniak (A_r N = 14 g/mol; H = 1 g/mol) menjadi unsur-unsurnya adalah ….

A.   4,45 kJ
B.   8,9 kJ
C.   108,1 kJ
D.   1081 kJ
E.   1170 kJ

Soal No. 27 tentang Hukum Faraday

Bacalah wacana berikut!

Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar berikut.

Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah … (A_r Au = 197 g/mol).

A.   0,0985 gram
B.   0,2985 gram
C.   0,9850 gram
D.   2,9850 gram
E.   9,050 gram

Soal No. 28 tentang Stoikiometri

Perhatikan wacana berikut!

Berdasarkan wacana tersebut, untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih digunakan titrasi iodometri dengan Na₂S₂O₃ sebagai larutan standar. Jika 20 mL NaClO dititrasi memerlukan 15 mL Na₂S₂O₃ 0,1 M maka kadar NaClO (w/w) dalam pemutih tersebut adalah ….
(M_r NaClO = 74,5; ρ NaClO = 1 g/mL)

A.   0,279%
B.   0,558%
C.   1,116%
D.   2,232%
E.   4,464%

Soal No. 29 tentang Termokimia

Diketahui data entalpi pembentukan standar sebagai berikut:

∆H_f⁰ CO₂(g)        = −394 kJ/mol
∆H_f⁰ H₂O (g)       = −286 kJ/mol
∆H_f⁰ C₂H₅OH(g) = −266 kJ/mol

Entalpi pembakaran standar dari pembakaran etanol menurut reaksi:

C₂H₅OH(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g)

adalah ….

A.   −1094 kJ/mol
B.   −1380 kJ/mol
C.   −1488 kJ/mol
D.   −2986 kJ/mol
E.   −2020 kJ/mol

Soal No. 30 tentang Korosi

Bacalah wacana berikut!

Seorang siswa melakukan percobaan menyelidiki faktor-faktor penyebab korosi pada besi. Bahan besi yang digunakan adalah paku yang telah diamplas. Diagram percobaan yang dilakukan adalah sebagai berikut:

Keterangan:

• Indikator fenolftalein membentuk warna merah muda jika terdapat ion OH⁻.
• CaCl₂ anhidrat merupakan zat yang higroskopis (menyerap air) sehingga udara dalam tabung bebas uap air.
• Air yang sudah dididihkan kehilangan oksigen terlarut.
• K₃Fe(CN)₆ membentuk kompleks warna biru jika terdapat ion Fe²⁺.

Setelah 2 hari kemudian diperoleh data sebagai berikut:

Berdasarkan percobaan tersebut, faktor penyebab terjadinya korosi besi adalah ….

A.   besi memiliki kemampuan mengalami reduksi > dari Zn
B.   adanya ion OH⁻ (suasana basa) di sekitar besi
C.   E⁰ reduksi besi < E⁰ reduksi air
D.   besi merupakan oksidator kuat
E.   adanya gas oksigen dan uap air di sekitar besi

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2018 nomor 31 sampai dengan nomor 35 tentang:

• isomer senyawa karbon, 
• sifat senyawa karbon, 
• polimer, 
• stoikiometri, dan 
• karbohidrat.

Soal No. 31 tentang Isomer Senyawa Karbon

Berikut ini adalah pasangan senyawa karbon.

Pasangan senyawa karbon yang benar adalah ….

A.   (1) dan (2)
B.   (1) dan (3)
C.   (2) dan (3)
D.   (2) dan (4)
E.   (3) dan (4)

Soal No. 32 tentang Sifat Senyawa Karbon

Perhatikan rumus struktur senyawa C₃H₆O berikut ini!

Perbedaan sifat kimia senyawa (1) dan senyawa (2) yang tepat adalah ….

	Senyawa (1)	Senyawa (2)
A.	Dapat direduksi menjadi senyawa yang bereaksi dengan natrium	Dapat direduksi menjadi senyawa yang tidak bereaksi dengan logam natrium
B.	Dapat dioksidasi menjadi alkohol primer	Dapat dioksidasi menjadi alkohol sekunder
C.	Dapat diidentifikasi dengan pereaksi tollens menghasilkan cermin perak	Tidak dapat bereaksi dengan pereaksi tollens
D.	Dapat dioksidasi menghasilkan senyawa yang dapat memerahkan lakmus biru	Tidak dapat dioksidasi menjadi senyawa organik lainnya
E.	Dapat bereaksi dengan logam natrium	Tidak dapat bereaksi dengan logam natrium

Soal No. 33 tentang Polimer

Polimer yang terbentuk jika 2 jenis monomer berikut ini

bereaksi adalah ….

A.   Bakelit
B.   Dakron
C.   Nilon 66
D.   Perspex
E.   Polistirena

Soal No. 34 tentang Stoikiometri

Pembakaran sempurna gas etanol sebagai bahan bakar alternatif mengikuti persamaan berikut.

C₂H₅OH(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g) [belum setara]

Jika pada pembakaran tersebut dibutuhkan 5,6 L dan volume etanol yang dibakar 1,12 L, massa air yang terbentuk diukur pada keadaan STP adalah … (M_r H₂O = 18 L)

A.   1,8 g
B.   2,7 g
C.   9,0 g
D.   18 g
E.   27 g

Soal No. 35 tentang Karbohidrat

Untuk menentukan kadar gula dalam tubuh pasien digunakan pereaksi ….

A.   Fehling, karena pereaksi ini lebih spesifik untuk mengidentifikasi gugus aldehid
B.   Molisch, karena pereaksi ini dapat mengidentifikasi zat golongan karbohidrat
C.   Millon, karena pereaksi ini dapat menentukan adanya fenol dalam protein
D.   Ninhidrin, karena pereaksi ini dapat mendeteksi asam amino
E.   Seliwanoff, karena pereaksi ini dapat membedakan gula aldosa dan ketosa

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2018 nomor 36 sampai dengan nomor 40 tentang:

• penerapan senyawa karbon [biodiesel], 
• sifat unsur golongan utama, 
• penerapan senyawa karbon [sabun], 
• reaksi senyawa karbon, dan 
• unsur golongan utama.

Soal No. 36 tentang Penerapan Senyawa Karbon [biodiesel]

Biodiesel merupakan salah satu bahan bakar terbarukan alternatif yang dibuat dari minyak nabati/lemak hewani alami maupun minyak jelantah. Proses pembuatan biodiesel melibatkan reaksi transesterifikasi minyak/lemak dengan pereaksi alkohol dan basa kuat menghasilkan monoalkilester dan gliserin sebagai hasil samping.

Biodiesel memiliki karakteristik pembakaran yang mirip solar dari minyak bumi, namun emisi pembakaran diesel lebih ramah lingkungan dibandingkan solar sehingga dapat digunakan sebagai bahan bakar tersendiri maupun dicampur dengan solar untuk mereduksi emisi gas beracun hasil pembakaran solar. Solar merupakan bahan bakar yang berasal dari pengolahan minyak bumi yang kandungannya terdiri atas senyawa-senyawa alkana rantai panjang C₁₆ – C₂₀. Selain itu, solar mengandung senyawa nitrogen dan sulfur yang pada pembakarannya menghasilkan senyawa beracun. Campuran biodiesel dan solar di Indonesia disebut biosolar. Biodiesel dapat dicampur pada berbagai perbandingan dengan solar. Campuran 5% biodiesel 95% solar diberi kode B5.

Pasangan berikut yang menunjukkan rumus struktur dari komponen utama biodiesel dan petroleum diesel (solar), berturut-turut adalah ….

Soal No. 37 tentang Sifat Unsur Golongan Utama

Data suatu unsur sebagai berikut:

• Hidroksidanya bersifat basa lemah
• Dapat bereaksi dengan air panas
• Merupakan reduktor kuat
• Senyawanya digunakan sebagai obat maag

Unsur yang memiliki sifat tersebut adalah ….

A.   natrium
B.   magnesium
C.   aluminium
D.   silikon
E.   fosfor

Soal No. 38 tentang Penerapan Senyawa Karbon [sabun]

Bacalah wacana berikut!

Sabun dapat dibuat melalui proses batch atau kontinu. Pada proses batch, lemak atau minyak dipanaskan dengan alkali (NaOH atau KOH) berlebih dalam sebuah ketel. Jika penyabunan telah selesai, garam-garam ditambahkan untuk mengendapkan sabun. Lapisan air yang mengandung garam, gliserol, dan kelebihan alkali dikeluarkan dan gliserol diperoleh lagi dari proses penyulingan seperti pada reaksi:

Di dalam sabun terdapat struktur bipolar, bagian kepala bersifat hidrofilik dan bagian ekor bersifat hidrofobik.

Prinsip kerja sabun saat digunakan adalah ….

A.   mengendapkan kotoran
B.   menaikkan tegangan permukaan air hingga bagian ekor akan mudah mengikat air
C.   bagian kepala dari sabun mengikat air dan tersuspensi dalam air membentuk misel yang tidak mudah mengendap
D.   menetralkan muatan kotoran
E.   bagian ekor menarik air hingga kotoran mudah lepas

Soal No. 39 tentang Reaksi Senyawa Karbon

Rangkaian persamaan reaksi karbon.

Jenis reaksi pada I, II, dan III berturut-turut merupakan reaksi ….

A.   adisi, eliminasi, substitusi
B.   eliminasi, adisi, substitusi
C.   adisi, substitusi, eliminasi
D.   eliminasi, substitusi, adisi
E.   substitusi, adisi, eliminasi

Soal No. 40 tentang Unsur Golongan Utama

Perhatikan data berikut!

No.	Kation	Anion	Rumus Kimia	Nama Senyawa
(1)	Na+	NO3−	Na3NO	natrium nitrat
(2)	K+	SO42−	K2SO4	kalium sulfat
(3)	Mg2+	PO43−	Mg2(PO4)3	magnesium fosfat
(4)	Al3+	CO32−	AO4(CO3)3	aluminium karbonat

Berdasarkan data tersebut, pasangan data yang berhubungan secara tepat adalah ….

A.   (1) dan (2)
B.   (1) dan (3)
C.   (2) dan (3)
D.   (2) dan (4)
E.   (3) dan (4)